Akantetapi, pada elektrolisis, katoda adalah kutub negatif sedangkan anoda adalah kutub positif. Berikut adalah reaksi-reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda sel elektrolisis yang bergantung pada wujud zat, jenis kation dan anion, dan jenis elektroda. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode platina (Pt), di katode terjadi reaksi Sebabjika yang digunakan adalah larutan, maka yang direduksi adalah air dikatode. Pada elektrolisis reaksi reduksi terjadi dikatode dan oksidasi terjadi di anode. 27. Pada elektrolisis larutan AgNO 3 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak Ar Ag = 108 yang dendapkan pada katode adalah gram. a. 2,7. b. 5,4 LogamMerkuri (Raksa) adalah logam yang berwujud cair pada suhu kamar, tidak diendapkan di Katode. Logam ini diperoleh dengan Pemanggangan HgS atau pemanasan HgO. Reaksinya : 4. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan mg 20Questions Show answers. Q. Pada elektrolisis larutan ZnSO4 terjadi reduksi Zn2+ menjadi Zn. Massa ekivalen dari Zn adalah. (Ar Zn = 65) Arus listrik sebesar 965 mA dialirkan melalui suatu larutan asam selama 5 menit. Banyaknya gas hidrogen yang terbentuk adalah. Padaelektrolisis larutan MgCl2 dengan elektrode Pt akan terbentuk. a. ion klorida di anode b. gas klorin di anode c. gas hidrogen di anode d. ion hidrogen di katode e. logam magnesium di katode Contoh Instrumen Penilaian 3. Seperangkat alat dan bahan percobaan reaksi elektrolisis 4. Tuliskanreaksi elektrolisis larutan HCl dengan elektrode Pt! Jawab: Tulislah reaksi elektrolisis cairan MgCl2 dengan elektrode platina! 2. Tulislah reaksi elektrolisis cairan AuCl3 dengan elektrode platina! Magnesium akan terbentuk pada katode. Reaksi: Mg2+ + Ca(OH)2(s) → Mg(OH)2(s) + Ca2+ Mg(OH)2(s) + 2 H+ + Cl- → MgCl.6 H2O LarutanMgCl2 dengan elektroda Cu 3. Larutan HNO3 dengan elektroda C 4. Larutan NaOH dengan elektroda Pt 5. (Ar Co = 59, N = 14, dan O = 16). Pada elektrolisis leburan MgCl2 dengan elektrode Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02 F. Tentukan Volume gas klor yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas Jawabanterverifikasi Jawaban jawaban yang benar adalah D. Pembahasan Pada reaksi elektrolisis, di katode yang merupakan elektroda negatif akan mengalami reaksi reduksi. Maka dalam lelehan hanya terdapat spesi , pada soal ini elektroda yang digunakan adalah grafit yang inert sehingga tidak ikut bereaksi. T4BLVxT. Langkah-langkah Kegiatan Pengamatan 1. Letakkan kertas saring di atas cawan petri. 2. basahi kertas saring tersebut dengan larutan yang akan di elektrolisis yaitu larutan Kalium Iodida. Warna Larutan KI ... Warna disekitar elektroda sebelum ditetesi indikator Di Katoda - ... Di Anoda + ... 3. Kemudian rangkai elektroda dan batere dengan kabel capit buaya. Warna disekitar elektroda setelah ditetesi indikator 4. Tempelkan kedua batang karbon diatas kertas saring, tunggu beberapa saat. 5. Teteskan larutan indikator phenolptalein pp di sekitar kedua elektroda karbon. Amati dan catat perubahan yang terjadi. 6. Kemudian teteskan amilum di sekitar kedua elektroda karbon. Amati dan catat perubahan yang terjadi. Larutan indikator dari katoda dari anoda Fenolftalein ... ... . Amilum ... ... B. Elektrolisis Larutan Na2SO4 Langkah-langkah Kegiatan Pengamatan 1. Letakkan kertas saring di atas cawat petri. 2. basahi kertas saring tersebut dengan larutan yang akan di elektrolisis yaitu larutan Na2SO4. Warna larutan Na2SO4 ………... Warna disekitar elektroda sebelum ditetesi indikator Di Katoda - ... Di Anoda + PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 ELEKTROLISIS KELOMPOK KOMPETENSI C 54 Langkah-langkah Kegiatan Pengamatan 3. Kemudian rangkai elektroda dan batere dengan kabel capit buaya. 4. Tempelkan kedua batang karbon diatas kertas saring, tunggu beberapa saat. 5. Teteskan larutan indikator universal di sekitar kedua elektroda karbon. Amati dan catat perubahan yang terjadi. Warna disekitar elektroda setelah ditetesi indikator Indikator di katoda di anoda Indikator universal ... ... . IV. Pertanyaan 1. Untuk elektrolisis larutan KI a. Berdasarkan gejala yang terjadi dan perubahan warna indikator apa yang dapat disimpulkan dari pengamatan di katoda dan di anoda ? b. Tuliskan persamaan setengah reaksi redoks yang terjadi pada kedua elektroda tersebut! 2. Untuk elektrolisis larutan Na2SO4 a. Berdasarkan gejala yang terjadi dan perubahan warna indikator apa yang dapat disimpulkan dari hasil elektrolisis di katoda dan anoda ? b. Tuliskan persamaan setengah reaksi redoks yang terjadi pada kedua E. Latihan/Kasus/Tugas 1. Pada sel elektrolisis berlaku …. A. anode bermuatan negatif B. migrasi kation menuju elektrode positif C. elektrode yang dihubungkan dengan terminal positif baterai dinamakan katode D. reduksi berlangsung di katode 2. Pada elektrolisis seperti gambar di bawah ini persamaan yang menunjukkan reaksi pada elektroda X adalah …. A. H2Ol 2H+ag + ½O2 + 2e- B. Cu2+ag + 2e- Cus C. Cus Cu2+ag + 2e- D. 2H2Ol + 2e- H2g + 2OH-ag 3. Reaksi yang terjadi pada katoda dari elektrolisis larutan Na2SO4adalah …. A. Na+ aq + e Na s B. 2H+ aq + 2e H2 g C. 2H2O aq + 2e 2OH- aq + H2 g D. SO42- aq + 2e SO4 aq 4. Perhatikan gambar elektrolisis berikut ini PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 ELEKTROLISIS KELOMPOK KOMPETENSI C 56 A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 2 dan 4 5. Jika larutan MgCl2 dielektrolisis, zat yang akan terbentuk di anode adalah.... A. Mgs B. Cl2g C. H2g D. O2g 6. Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah …. A. Na+aq + e–Nas B. 4OH–aq 2H2Ol + O2g + 4e– C. 2H2Ol + 2e–H2g + 2OH–aq D. 2H2Ol 4H+aq + O2g + 4e– 7. Elektrolisis zat manakah yang menghasilkan gas hidrogen di anoda? A. NH3l B. NaHaq C. HClaq D. KHSO4aq 8. Pada proses melapisi suatu logam dengan perak secara elektrolisis, jumlah perak yang melapisinya bergantung pada ... A. Jumlah coulomb listrik yang dialirkan B. Potensial pada kedua elektroda C. Massa elektroda D. Daya hantar ion dalam larutan 9. Logam yang tidak diperoleh dengan cara elektrolisis adalah …. A. Aluminium C. Kalsium D. Merkuri 10. Proses yang digunakan untuk memperoleh tembaga murni dalam jumlah komersial menggunakan elektrolisis larutan tembaga sulfat dengan menggunakan elektroda tembaga. Selama proses berlangsung …. A. Logam tembaga diendapkan pada elektroda positif B. Ion tembaga bermigrasi ke arah anoda C. gas hidrogen dilepaskan pada elektrode negatif D. berkurangnya massa anoda Soal Uraian 1. Jawablah pertanyaan berikut ini. A. Apa yang dimaksud dengan sel elektrolisis? B. Jelaskan definisi anoda dan katoda dalam sel elektrolisis? 2. Zat-zat di bawah ini dielektrolisis dengan elektroda tertentu. Tuliskan reaksi pada elektrodanya. A. Lelehan MgCl2 dengan elektroda Pt B. Larutan MgCl2 dengan elektroda Pt C. Larutan CdNO32 dengan elektroda Pt D. Larutan K2SO4 dengan elektroda grafit E. Larutan MgCl2 encer dengan elektroda grafit F. Larutan H2SO4 dengan elektroda Pt G. Larutan AgNO3 dengan elektroda perak H. Larutan NiSO4dengan elektroda platina I. Larutan KNO3 dengan elektroda Pt J. Larutan CuSO4 dengan elektroda Cu K. Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt 3. Elektrolisis larutan KI menghasilkan warna coklat yang khas di sekitar anoda karena timbulnya iodin. Terangkan hasil pengamatan tersebut dengan reaksinya! 4. Pada elektrolisis air sering ditambahkan sedikit asam sulfat ke dalam air. Apa peran dari asam sulfat? PPPPTK IPA Direktorat Jenderal Guru dan Tenaga Kependidikan - Kemdikbud KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 ELEKTROLISIS KELOMPOK KOMPETENSI C 58 A. Apa bahan yang digunakan dalam proses ini? B. Sebutkan tiga produk yang dihasilkan dalam proses ini dan contoh kegunaannya. C. Apakah yang terbentuk pada anodanya? D. Tuliskan persamaan reaksinya lengkap dengan lambang fasa nya! Apa yang dimaksud dengan lambang fasa aq? F. Rangkuman Suatu elektrolisis, merupakan penguraian zat-zat kimia oleh arus listrik searah. Terminal negatif dari sumber eksternal terhubung ke katoda dari sel, danterminal positif ke anoda. Pada elektrda positif anoda terjadi penarikan elektron dari ion bermuatan negatif sehingga terjadi reaksi oksidasi. Sumber arus searah DC memompa elektron-elektron tersebut ke elektroda negatif katoda. Di katoda, elektron ditarik oleh ion bermuatan positif sehingga terjadi reaksi reduksi. Media pembawa arus dalam suatu sel elektrolitik dapat berupa lelehan garam atau larutan elektrolit. Elektrolisis mempunyai peranan penting dalam penyepuhan, yaitu pelapisan suatu logam dengan logam lain agar diperoleh sifat yang lebih baik tahan karat, mengkilap, dan menarik; memperoleh logam murni dari bijihnya, misalnya aluminium dan magnesium; serta dalam pemurnian logam, misalnya pemurnian tembaga. G. Umpan Balik Dan Tindak Lanjut Setelah menyelesaikan tes formatif 1 ini, Anda dapat memperkirakan tingkat keberhasilan Anda dengan melihat kunci/rambu-rambu jawaban yang terdapat pada bagian akhir modul ini. Jika Anda memperkirakan bahwa pencapaian Anda sudah melebihi 80%, silakan Anda terus mempelajari Kegiatan Belajar 2, namun jika Anda menganggap pencapaian Anda masih kurang dari 80%, sebaiknya Anda ulangi kembali kegiatan belajar 2 ini. KEGIATAN PEMBELAJARAN 3 REAKSI EKSOTERM DAN REAKSI ENDOTERM 59 Reaksi elektrolisis adalah proses kimia yang mengubah energi listrik arus listrik menjadi energi kimia reaksi redoks. Pada elektrolisis terdapat dua jenis elektroda yaitu anoda dan katoda. Berdasarkan soal di atas, elektroda yang digunakan merupakan elektroda-elektroda Pt yang termasuk ke dalam jenis elektroda inert. Elektroda inert artinya elektroda yang tidak terlibat dalam reaksi elektrolisis, sehingga penguraian di anoda dan katoda murni dari larutan saja. Reaksi ionisasi larutan NaCl yaitu Reaksi di Katoda Katoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi Katoda dihubungkan dengan kutub negatif Terjadi reaksi dengan ion-ion positif kation Ion logam golongan IA tidak tereduksi, sehingga yang tereduksi adalah air. Pada soal di atas ion positif yaitu golongan IA. Reaksi di katoda yaitu Reaksi di Anoda Tempat terjadinya reaksi oksidasi Anoda dihubungkan dengan kutub positif Terjadi reaksi ion-ion negatif anion, jika yang digunakan merupakan elektroda inert C, Au, Pt, sehingga reaksi di anoda adalah ion negatif dikarenakan Pt adalah elektroda inert, maka yang bereaksi adalah ion dengan reaksi sebagai berikut. Berdasarkan kedua reaksi tersebut, dapat disimpulkan bahwa zat yang dihasilkan pada katoda adalah ion hidroksida dan gas hidrogen . Sementara pada anoda dihasilkan gas klorin . Jadi, jawaban yang benar adalah B.